Energizer电池充放电过程中的化学作用

放电过程中的化学作用

当电池完全放电时，阳极为过氧化铅 (PbO2)，阴极为金属海绵铅 (Pb)。当电极通过电阻连接时，电池放电和电子流动的方向与充电时相反。

氢离子移动到阳极并到达阳极从阳极接收一个电子并成为氢原子。氢原子与 PbO2 接触，因此它会攻击并形成硫酸铅 (PbSO4)，根据化学方程式，它的颜色和水呈白色。
 

每个硫酸根离子（SO4-）向阴极移动并到达那里放弃两个电子成为自由基SO4，攻击金属铅阴极并根据化学方程式形成白色的硫酸铅。

充电过程中的化学作用

为了充电，阳极和阴极连接到直流电源的正极和负极。硫酸分子分解成 2H+ 和 SO4- 离子。带正电的氢离子向阴极移动并从那里接收两个电子并形成氢原子。根据化学方程式，氢原子与硫酸铅阴极反应形成铅和硫酸。
SO4—离子移动到阳极，放弃其额外的两个电子成为自由基SO4，与硫酸铅阳极反应，根据化学方程式生成过氧化铅和硫酸铅。充电和放电由下面给出的单个可逆方程表示。
 

充电时的电池工作原理：

充电时发生的化学反应与放电时正好相反。接入外部电源时，外部电源的电动势高于蓄电池内部电动势，于是电流I从正极流入。正极处的PBSO4中的PB2+在电流的作用下失去两个电子变成PB4+，它和电解液中的OH-结合生成PB(OH)4，由于不稳定，又分解为PBO2与H20。PBO2附在极板上。SO4-与H+结合成H2SO4硫酸。

负极上PBSO4在电流的作用下，得到两个e，变成PB纯铅，附在极板上。SO42-余H+结合成硫酸。

所以充电时，两极的PBSO4渐渐变成PB与PBO2，硫酸浓度越来越高。